可逆反应的特征是反应不可以进行到底。可逆反应无论进行多久，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
可逆反应肯定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
可逆反应的特点是什么
可逆反应的特征是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最后各种物质共存在一块。
1、反应不可以进行到底。可逆反应无论进行多久，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应肯定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
6、书写可逆反应的化学方程式时，WwW.ZQNF.cOm应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。一般将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不可以称为可逆反应。
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v（正）=v（逆）。
（3）“动”：v（正）=v（逆）≠0。
可逆反应是什么
对峙反应也称可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大多数的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并不是可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
怎么分辨平衡正逆方向
可逆反应分为正向和逆向，假如正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。
化学平衡移动是指在肯定条件下，一个可逆反应达到平衡状况将来，假如反应条件（如温度、压强，与参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了，原来的平衡就会被破坏平衡混合物里各组分的百分含量也伴随改变，从而在新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
